Uji Coba Kadar Vitamin C pada Minuman

Tujuan:

Untuk mengetahui kadar vit.c pada minuman yang diuji coba

Alat dan Bahan:

1.      Pipet

2.      Gelas Ukur 100ml

3.      Larutan Iodine

4.      Serbet

5.     Maizena

6.      Segar Sari

7.      Vitamin Water Strawberry

8.      Vitamin Water Orange

9.      UC 1000

10.                         Nutri Sari

11.                         Buavita Kacang Hijau

12.                         Okky Jelly Drink

13.                         Jungle Juice

14.                         Ale-ale Strawberry

Cara Kerja :

1.        Buat larutan maizena (encer), dipanaskan dan diaduk cepat.

2.        Tuang larutan maizena tersebut ke dalam sample minuman yang ingin di uji coba sebanyak 3-4 sendok makan.

3.        Minuman bervitamin yang sudah dicampurkan dengan larutan maizena ditetesi oleh iodine hingga warna minuman tersebut berubah menjadi kehitam-hitaman.

4.        Hitung berapa tetes iodine tersebut di tetesi ke dalam minuman itu.

Hasil Uji Coba (:

·           1 Sendok makan segar sari = 5 tetes iodine

·           2 sendok makan segar sari = 15 tetes iodine

·           3 sendok makan segar sari = 17 tetes iodine

·           2 sendok makan vitamin water strawberry = 6 tetes iodine

·           2 sendok makan vitamin water orange = 82 tetes iodine

·           2 sendok makan UC 1000 = 1127 tetes iodine

·           2 sendok makan nutri sari = 81 tetes iodine

·           2 sendok makan buavita kacang hijau = 83 tetes iodine

·           2 sendok makan okky jelly drink =3 tetes iodine

·           2 sendok makan jungle juice = 5 tetes iodine

·           2 sendok makan Ale-Ale Strawberry = 2 tetes iodine

NB : Semakin banyak tetesan iodine yang diberikan ke dalam minuman   tersebut, maka semakin banyak pula vitamin yang terkandung di dalamnya.

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Tujuan :

Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat terlarut.

1.    Alat dan Bahan:

·        Alat

1.    Gelas Kimia

2.   Tabung Reaksi

3.   Pengaduk

4.   Thermometer

·        Bahan :

1.    Es Batu

2.   Aquades

3.   Urea

4.   Garam

5.   NaCl

2.   Cara Kerja:

a.   Isi gelas kimia dengan es batu, kemudian tambahkan garam dapur!

b.   Masukkan aquades kedalam tabung reaksi kira-kira 20ml !

c.   Masukkan tabung  reaksi yang berisi aquades ke dalam gelas kimia yang berisi es!

d.   Dinginkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia dan catat suhunya tiap 30 detik sampai suhu tetap!

e.   Ulangi langkah b-d dengan mengganti aquades dengan lautan urea 1m dan larutan NaCl 1m!

3.   Hasil Percobaan

a.   Titik beku aquades adalah…

b.   Titik beku larutan urea 1m adalah…

c.   Titik beku larutan NaCl 1m adalah…

Pertanyaan :

1.    Tentukan penurunan titik beku ketika zat terlarutnya urea!

2.   Tentukan penurunan titik beku ketika zat terlarutnya NaCl!

3.   Mengapa zat terlarut yang mempunyai ukuran sama, dapat menghasilkan penurunan titik beku yang berbeda?

4.   Apa yang dapat anda simpulkan dari percobaan ini?

Data pengamatan

   I.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-8     = 0 – Tflart

Tflart       = 8 + 0

                = 8 (urea)

II.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-2     = 0 – Tflart

Tflart       = 2 + 0

                = 2 (NaCl)

III.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-9     = 0 – Tflart

Tflart       = 9 + 0

                = 9 (NaCl)

   IV.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-2     = 0 – Tflart

Tflart       = 2 + 0

                = 2 (NaCl)

V.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-9     = 0 – Tflart

Tflart       = 9 + 0

                = 9 (NaCl)

Analisis Data

1.    Hitung Kf percobaan !

2.   Hitung rata-rata Kf mutlak !

3.   % kesalahan mutlak !

1.   Kf Percobaan ^^

·    Aquades

∆Tf        =   m .kf

-10          =   0 .kf

  Kf         =   0

·    Urea ( 1 M) 

∆Tf        =   m .kf 

 -2          =   1 . kf

Kf          =    -2

       ·        Urea ( 2 M)

∆Tf     =   m .kf

-8        =   2 .kf

   Kf     =  -4

·        NaCl ( 1 M ) 

∆Tf     =   m .kf 

-2         =   1 .kf 

Kf        =    -2

·        NaCl ( 2 M)

∆Tf     =   m .kf

 -9       =   2 .kf

Kf        =   -4,5

2.   Rata-rata Percobaan  

0 + (-2) + (-4) + (-2) + (-4,5) / 5 = -12,5 / 5 = -2,5

    3.   % Kesalahan Mutlak

% kesalahan             = ((Kf Teori – Kf Percobaan) / Kf Teori ) x 100%

                                    =  (1,86 – (-2,5) / 1,86) x 100%

                                    = (4,36 / 1,86) x 100%

                                    = 2, 34 x 100% = 234%

Kesimpulan :

Yang mempengaruhi penurunan titik beku adalah konsentrasi molal dan sifat larutannnya ( elektrolit/non elektrolit )