Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

Tujuan :

Mengamati adanya penurunan titik beku karena adanya zat terlarut.

1.    Alat dan Bahan:

·        Alat

1.    Gelas Kimia

2.   Tabung Reaksi

3.   Pengaduk

4.   Thermometer

·        Bahan :

1.    Es Batu

2.   Aquades

3.   Urea

4.   Garam

5.   NaCl

2.   Cara Kerja:

a.   Isi gelas kimia dengan es batu, kemudian tambahkan garam dapur!

b.   Masukkan aquades kedalam tabung reaksi kira-kira 20ml !

c.   Masukkan tabung  reaksi yang berisi aquades ke dalam gelas kimia yang berisi es!

d.   Dinginkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia dan catat suhunya tiap 30 detik sampai suhu tetap!

e.   Ulangi langkah b-d dengan mengganti aquades dengan lautan urea 1m dan larutan NaCl 1m!

3.   Hasil Percobaan

a.   Titik beku aquades adalah…

b.   Titik beku larutan urea 1m adalah…

c.   Titik beku larutan NaCl 1m adalah…

Pertanyaan :

1.    Tentukan penurunan titik beku ketika zat terlarutnya urea!

2.   Tentukan penurunan titik beku ketika zat terlarutnya NaCl!

3.   Mengapa zat terlarut yang mempunyai ukuran sama, dapat menghasilkan penurunan titik beku yang berbeda?

4.   Apa yang dapat anda simpulkan dari percobaan ini?

Data pengamatan

   I.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-8     = 0 – Tflart

Tflart       = 8 + 0

                = 8 (urea)

II.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-2     = 0 – Tflart

Tflart       = 2 + 0

                = 2 (NaCl)

III.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-9     = 0 – Tflart

Tflart       = 9 + 0

                = 9 (NaCl)

   IV.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-2     = 0 – Tflart

Tflart       = 2 + 0

                = 2 (NaCl)

V.        ∆Tf  = Tfpel – Tflart

-9     = 0 – Tflart

Tflart       = 9 + 0

                = 9 (NaCl)

Analisis Data

1.    Hitung Kf percobaan !

2.   Hitung rata-rata Kf mutlak !

3.   % kesalahan mutlak !

1.   Kf Percobaan ^^

·    Aquades

∆Tf        =   m .kf

-10          =   0 .kf

  Kf         =   0

·    Urea ( 1 M) 

∆Tf        =   m .kf 

 -2          =   1 . kf

Kf          =    -2

       ·        Urea ( 2 M)

∆Tf     =   m .kf

-8        =   2 .kf

   Kf     =  -4

·        NaCl ( 1 M ) 

∆Tf     =   m .kf 

-2         =   1 .kf 

Kf        =    -2

·        NaCl ( 2 M)

∆Tf     =   m .kf

 -9       =   2 .kf

Kf        =   -4,5

2.   Rata-rata Percobaan  

0 + (-2) + (-4) + (-2) + (-4,5) / 5 = -12,5 / 5 = -2,5

    3.   % Kesalahan Mutlak

% kesalahan             = ((Kf Teori – Kf Percobaan) / Kf Teori ) x 100%

                                    =  (1,86 – (-2,5) / 1,86) x 100%

                                    = (4,36 / 1,86) x 100%

                                    = 2, 34 x 100% = 234%

Kesimpulan :

Yang mempengaruhi penurunan titik beku adalah konsentrasi molal dan sifat larutannnya ( elektrolit/non elektrolit )